Quante moli di ossigeno sarebbero presenti nei globuli rossi di 71 kg di un uomo se tutte le molecole di emoglobina fossero saturate?

La quantità di ossigeno nei globuli rossi di un uomo di 71 kg può essere calcolata se conosciamo la quantità totale di emoglobina nel corpo e la capacità dell'emoglobina di legare l'ossigeno.

La concentrazione media di emoglobina in un uomo sano di 71 kg è di circa 15 g/dL. Il volume totale del sangue di un uomo di 71 kg è di circa 5 litri, il che significa che la quantità totale di emoglobina nel corpo è:

15 g/dl * 5 l * 10 dl/l =750 g

Ogni molecola di emoglobina può legare fino a quattro molecole di ossigeno. Il peso molecolare dell'emoglobina è di circa 64.500 g/mol e il peso molecolare dell'ossigeno è di 32 g/mol. Pertanto, la capacità di legare l’ossigeno di 1 mole di emoglobina è:

4 molecole di O2 / 64.500 g/mol di emoglobina * 32 g/mol di O2 =2 moli di O2 / mol di emoglobina

Per calcolare la quantità totale di ossigeno nei globuli rossi di un uomo di 71 kg, dobbiamo moltiplicare la quantità totale di emoglobina per la capacità dell'emoglobina di legare l'ossigeno:

750 g di emoglobina * 2 mol di O2 / mol di emoglobina =1500 mol di O2

Pertanto, se tutte le molecole di emoglobina fossero sature, i globuli rossi di un uomo di 71 kg conterrebbero 1500 moli di ossigeno.