Cos'è polare e non polare?

Polare e non polare sono due termini usati per descrivere la natura delle molecole in base alle loro proprietà elettriche. Ecco una spiegazione per ciascuno:

Molecole polari:

- Una molecola polare è una molecola che ha una carica parziale positiva a un'estremità e una carica parziale negativa all'altra estremità.

- Questa separazione delle cariche crea un momento dipolare, il che significa che la molecola ha una polarità elettrica netta.

- Le molecole polari si verificano quando c'è una differenza di elettronegatività tra gli atomi che compongono la molecola. L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni.

- Maggiore è la differenza di elettronegatività tra gli atomi, più polare sarà la molecola.

- Esempi di molecole polari includono acqua (H2O), acido cloridrico (HCl) e ammoniaca (NH3).

Molecole non polari:

- Una molecola non polare è una molecola che non ha una carica parziale positiva o negativa su nessuno dei suoi atomi.

- Le molecole non polari si verificano quando i valori di elettronegatività degli atomi nella molecola sono molto simili, o quando la molecola ha una struttura simmetrica che annulla qualsiasi polarità.

- In una molecola non polare, gli elettroni sono distribuiti uniformemente attorno alla molecola, creando una carica elettrica neutra.

- Esempi di molecole non polari includono metano (CH4), anidride carbonica (CO2) ed esano (C6H14).

La polarità gioca un ruolo importante in varie interazioni e proprietà molecolari, come la solubilità, il punto di ebollizione e la reattività chimica. Le molecole polari tendono ad essere solubili in solventi polari, mentre le molecole non polari si sciolgono meglio in solventi non polari.