Tipi di reazioni chimiche di metalli

Una reazione chimica è un processo mediante il quale un tipo di sostanza chimica viene convertita in un altro tipo di sostanza chimica . Tutte le reazioni chimiche sono caratterizzati da una variazione di energia . Reazioni sia rilasciano o assorbono l'energia dal loro ambiente , come si procede . Nei metalli , ci sono quattro tipi di reazioni chimiche : reazioni di sintesi , reazioni di decomposizione , reazioni singole spostamento e reazioni di combustione . Sintesi Reazione

Quando due elementi si combinano per formare un composto , si chiama reazione di sintesi . Fondamentalmente , due reagenti si combinano per formare un prodotto . Tipi di reazione di sintesi seguenti: combinando un metallo e un metalloide per formare un composto ; reazione tra un ossido metallico e acqua per formare un idrossido ; e un metallo reagiscono con l'ossigeno per formare ossido di metallo . Gli esempi includono il sodio reagisce con il cloro per formare cloruro di sodio e alluminio reagendo con fluoro per formare fluoruro di alluminio .
Decomposizione reazione

Quando un composto si rompe nei suoi elementi, o in semplici composti , si parla di una reazione di decomposizione . In questa reazione , un reagente rompe in due o più prodotti . Tipi di reazione di decomposizione includono : carbonati metallici, quando riscaldato , produrre ossido metallico e biossido di carbonio ( per esempio , la decomposizione di carbonato di calcio in ossido di calcio e biossido di carbonio ) ; cloruri metallici rompono in un elemento metallico e cloro ( per esempio , la decomposizione di cloruro di sodio a sodio e cloro ) ; e clorati metallici irrompono cloruri metallici e ossigeno ( ad esempio , la decomposizione del clorato di potassio di cloruro di potassio e ossigeno) .
singola reazione di sostituzione

Una sola sostituzione reazione avviene quando si sostituisce un altro elemento in un composto . I tipi di reazione singola sostituzione seguenti: sostituzione di un metallo in un composto da un metallo più attivo (per esempio , ferro reagendo con solfato di rame per formare solfato di ferro e rame ) ; sostituzione di idrogeno in acqua da un metallo attivo (per esempio , sodio reagisce con acqua per formare idrossido di sodio e idrogeno ) ; sostituzione di idrogeno in acidi da un metallo attivo (per esempio , zinco reagire con acido cloridrico per formare cloruro di zinco e idrogeno ) ; e la sostituzione di elementi non metallici da metalli più attivi (ad esempio , lo zinco reagisce con bromuro di sodio per formare cloruro di sodio e bromo ) .
doppia reazione di sostituzione

Quando un metallo sostituisce un metallo in un composto , si parla di una doppia sostituzione è reazione. I tipi di reazioni doppie pezzi comprendono la formazione di un precipitato , la formazione di un gas e formazione di acqua . Esempi includono : cloruro di sodio reagire con nitrato di argento per formare nitrato di sodio e cloruro di argento ; acido cloridrico reagire con solfuro ferrico per formare cloruro ferroso e idrogeno solforato ; e acido cloridrico reagisce con idrossido di sodio per formare cloruro di sodio e acqua .