Quali sono acido Donatori

? In larga misura , tutti gli acidi sono donatori , per il fatto che essi donano protoni ad una base - protone accettare . In acidi , questo protone è uno ione idrogeno altamente reattivo , che è accettato da molecole d'acqua per la produzione di ioni idrogeno . Acidi variano nella loro capacità di donare protoni , così come la loro caratterizzazione basata sulle teorie Lowry - Bronsted e Lewis . Forte e debole acido Members

acidi sono donatori forti quando tutti gli ioni idrogeno sono dissociati e l'acido è completamente ionizzati . Donatori più deboli rimangono parzialmente dissociate e non si arrendono facilmente protoni . Tra i donatori più forti è ioduro di idrogeno , che si dissocia completamente in idrogeno e ioni ioduro . Tra i più deboli è lo ione idrossido , che accetta prontamente protoni piuttosto che dare via . Questi sono chiamati basi coniugate . Proprietà Donator più acido significa meno proprietà base coniugata e viceversa .
Lowry- Brønsted Acidi

La teoria Lowry- Brønsted definisce un acido come un protone donatore . Secondo questo modello , nella reazione tra acido cloridrico e acqua , per produrre idronio e ioni cloruro , cloruro di idrogeno è descritto come un acido di Brønsted , essendo il donatore di protoni , l'acqua è la base di Bronsted , essendo l' accettore di protoni . Sul fronte prodotto , ioni idrogeno sono gli acidi di Brønsted , mentre gli ioni cloruro sono le basi di Brønsted .
Lewis Acid

La teoria di Lewis categorizza acidi basate su coppie di elettroni anziché protoni . Un acido di Lewis è una coppia accettore di elettroni . Nella stessa reazione sopra descritta , cloruro di idrogeno è l'acido di Lewis perché accetta elettroni nel suo orbitale vuoto , donato dalla molecola d'acqua . Ciò è in conformità con la orbitale molecolare ( FMO ) teoria di frontiera , che classifica acidi di Lewis come interagire con loro più basso non occupato orbitale .
Relazione molecolare tra Brønsted - Lowry e Lewis Teoria

Le teorie Brønsted - Lowry e Lewis si intrecciano . Definiscono la stessa mescola acidi , tuttavia , un acido di Brønsted dona ioni idrogeno , mentre l'idrogeno ione sé è un acido di Lewis . Acidità di Brønsted è considerato lo stesso movimento di protoni tra basi di Lewis . Inoltre , gli acidi di Brønsted sono donatori di protoni perché non possiedono alcun coppie di elettroni di ricambio . Tutti gli acidi di Lewis non sono Brønsted acidi , alcuni non possono anche avere protoni a donare .