Salute e malattia
miscele chimiche e le reazioni chimiche richiedono l'uso di una determinata unità conosciuta come la talpa . Una mole è costituito da 6,022 x 10E23 subunità dove E denota un esponente. Per esempio , una mole di acqua contiene 6.022 x 10E23 molecole di acqua . Il numero è stato proposto dal chimico italiano Amedeo Avogadro nel 1811 ed è diventato noto come numero di Avogadro . Nel 1827 , Robert Brown ha fornito la prima evidenza sperimentale a sostegno il numero di Avogadro utilizzo semplice elettrolisi . È possibile progettare un test simile per determinare sperimentalmente numero di Avogadro per 1 mole di rame . Cose che ti serviranno
Pulire la striscia di rame e la striscia di zinco per rimuovere i residui di olio e di ossidi con lana d'acciaio . Metallo spesso sviluppa un sottile strato di ossido che copre la superficie esterna , e grasso della pelle potrebbe inibire elettrolisi . Una volta che il metallo è pulito , pulirla con alcool e lasciato asciugare . Le strisce di metallo non devono avere contatto con la pelle dopo che è stata pulita .
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Determinare il peso grammo della striscia di rame . Il peso della striscia di rame deve essere registrato e verrà utilizzato per calcolare gli atomi di rame trasferiti durante l'elettrolisi .
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Versare 200 ml di acido solforico nel bicchiere da 250 ml . L'acido solforico è altamente corrosivo e deve essere usata cautela .
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Attaccare strisce di zinco e di rame a fili di collegamento con i coccodrilli . Entrambe le strisce metalliche vengono poi poste in acido solforico e fissati con nastro . Le strisce metalliche non devono avere contatti con l'altro o le pareti del becher .
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Collegare fili di collegamento per l'alimentatore CC . Il filo attaccato alla striscia di zinco è collegato al catodo ( - ) ed il filo attaccato alla striscia di rame è collegata all'anodo ( + ) terminale
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Iniziare elettrolisi modificando la potenza . alimentazione a 0,5 Ampere. E ' importante per iniziare a registrare il tempo di elettrolisi comincia e quando finisce . È possibile registrare i dati per un periodo da cinque a dieci minuti .
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Rimuovere la striscia di rame dopo che l'alimentazione è stata spenta . La striscia di rame dovrebbe essere consentito di asciugare completamente . Asciugamano essiccamento la striscia altererebbe il peso e non dovrebbe essere fatto . Dopo la striscia di rame è completamente asciutto, quindi pesare e registrare il peso di grammo .
Calcolo Numero di Avogadro
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Una Determinare il numero di Coulomb durante l'elettrolisi . Questo è determinato dal convertendo Amps in Pendagli con i Amps formula x Tempo (secondi) . Il valore determinato in questo esperimento con 0,5 ampere per 10 minuti è di 0,5 Amp x 6.000 s equivale a 3000 Coulomb .
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Calcolare il numero di elettroni di rame trasferiti durante l'elettrolisi . Gli elettroni sono calcolati dividendo Pendagli da 1.602 x 10E - 19 , la carica di un singolo elettrone . Pertanto 3.000 Pendagli /1.602x10E - 19 è pari a 1.873 x 10E22 . Poiché i trasferimenti ogni atomo di rame due elettroni durante l'elettrolisi , questo sarebbe l'equivalente di 9,365 x 10E21 atomi di rame , la metà del numero di elettroni .
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Calcolare il numero di moli di rame metallo persi dal striscia di rame durante l'elettrolisi . Questo è determinato dal cambiamento di peso misurato prima e dopo elettrolisi diviso per il peso atomico ( 63,546 g per mole ) di rame . Per esempio 0.0105g rame potrebbe calcolare a 1.011g /63,546 g per mole o 1.591 x 10E -2 mole di rame trasferiti durante l'elettrolisi .
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Determinare il valore sperimentale per il numero di Avogadro dividendo atomi di rame dai moli di rame . Il valore per l'esempio dato sarebbe 9,365 x 10E21 /1.591 x 10E -2 ed essere pari a 5.886 x 10E23 .
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