Costruzione della Tavola Periodica

Prima della costruzione della tavola periodica potrebbe mai giungere a buon fine , i singoli elementi di cui è composto doveva essere scoperte . Per essere sicuri , elementi come il rame , l'oro , il mercurio e l'argento sono stati comunemente conosciuta fin dai tempi antichi . Tuttavia, secondo Occidentale Oregon University ( WOU ) , chimico tedesco Hennig Brand è stato il primo ad indirizzare scientificamente un elemento . Ha scoperto fosforo . Duecento anni e 62 altri unearthings elementari tardi , chimico russo Dimitri Mendeleev ha rivoluzionato il pensiero atomico collegando questa crescente elenco dei componenti chimici nella tavola periodica degli elementi . Importanza

tavolo di Dimitri Mendeleev apparso nel 1869 . Allievo di Robert Wilhelm Bunsen , il rinomato docente Università di San Pietroburgo disposti gli elementi in suo tavolo in base alle somiglianze nelle loro proprietà e in ordine crescente peso atomico . La bellezza del regime di Mendeleev era che ha lasciato buchi nella tabella , anticipando gli elementi che sarebbero trovati negli anni a venire .
Caratteristiche

Appena il 1880 , le lacune nella tavola di Mendeleev cominciavano a riempirsi in , che serve per dimostrare il suo approccio e lo guadagnando la fama non solo in Russia, ma in tutto il mondo . Va detto , tuttavia , che sembra geologo francese AE Beguyer de Chancourtois tecnicamente battere Mendeleev al punzone . Nel 1862 , ha pubblicato una tabella che mostra i pesi e la periodicità - di proprietà chimiche e fisiche - nel modo in cui Mendeleev fatto. Tuttavia, ha infangato il suo carteggio con composti e ioni.

Poi ci fu Lothar Meyer . A differenza de Chancourtois , Meyer ha ottenuto risultati sorprendentemente simili a Mendeleev . Una versione abbreviata di un grafico periodica - con la metà degli elementi noti insieme con i pesi atomici e le spese di valenza - apparso nel 1864 di Meyer libro di testo. Meyer ha costruito un tavolo più lungo nel 1868 . Mendeleev semplicemente battere Meyer data di pubblicazione del 1870 , secondo WOU .
Gas nobili

Lord Rayleigh (nato John William Strutt ) scoprì argon , un nuovo elemento gassoso , nel 1895 . era un gruppo a se stessa e doveva diventare uno dei sei gas nobili . Gli altri gas sono elio , krypton , neon , radon e xenon . Questi gas elementari incolori ed inodori sono stati ritenuti inerti ( lento a reagire ), perché il loro numero di ossidazione di 0 impediva loro facilmente la formazione di composti. Tuttavia, gli scienziati nei primi anni 1960 ha iniziato con successo la creazione composti gassosi con loro. La scoperta e sperimentazione di gas nobili hanno contribuito in modo significativo alla comprensione della struttura atomica . Struttura
atomica

Perché le proprietà degli elementi si ripetono periodicamente ? Tabella di Mendeleev dimostrato la natura periodica degli elementi , ma era fino alle menti scientifiche del 20 ° secolo per spiegare le ragioni di questa intermittenza

Con la scoperta degli isotopi - . Atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni - è diventato evidente che il peso atomico non era necessariamente digitarlo nella legge periodica , come avevano suggerito Mendeleev e Meyers . Invece , le proprietà degli elementi varia periodicamente con numero atomico .
Twentieth Century

Con le indagini di Niels Bohr nella organizzazione degli elettroni in gusci nel 1913 , la questione della perché il diritto periodica esiste stata risolta come la struttura elettronica degli elementi è venuto a fuoco . studi

Glenn Seaborg nel mezzo del 1900 rappresentato gli ultimi grandi alterazioni della tavola periodica . Ha fondato tutti gli elementi transuranici - gli elementi più pesanti dell'uranio - . 94-102 , a cominciare con la scoperta di plutonio nel 1940 Seaborg riordinato la tavola periodica mettendo la serie degli attinidi sotto la serie dei lantanidi . Seaborg ha vinto il Premio Nobel per la chimica nel 1951 . Elemento 106 è chiamato seaborgio ( Sg ), in riconoscimento dei suoi successi .