Gli usi della tavola periodica

La tavola periodica degli elementi è stato sviluppato da Dmitri Mendeleev, chimico russo, e presentati da lui nel 1869. Al tempo, conteneva 65 elementi disposti in griglia. Gli elementi sono stati, e sono tuttora, classificati in base a determinate proprietà e il loro peso atomico. Ad esempio, gli elementi a sinistra della tabella hanno pesi atomici superiori a quelli di destra. Ad oggi, la tavola periodica contiene 112 elementi. Fatti di base

La tavola periodica è il riferimento più importante in chimica. Gli elementi su di essa sono disposti da sinistra a destra in ordine crescente di numero atomico (che di solito corrisponde ad aumentare la massa atomica). Le righe della tabella sono chiamati periodi. I più elettroni ci sono in un elemento, minore è il periodo in cui si trova. Inoltre, elementi con proprietà chimiche simili ad altri elementi sono disposti nella stessa colonna della tavola periodica.
Function

Mendeleev sviluppò la tabella tale che consentito per elementi che erano ancora da scoprire. Ad esempio, ha notato le lacune in cui gli elementi che non erano ancora noti devono essere collocati, in base alle loro proprietà chimiche e pesi atomici. Luoghi operano ancora oggi, e la tabella continua ad essere riempito con nuovi elementi. Ad esempio, cinque elementi radioattivi sono in corso di approvazione. | ​​Photos.com Usa

Chimici usare la tavola periodica di organizzare e studiare gli elementi che si trovano in tutto il mondo . La tabella che dà loro le informazioni di base per quanto riguarda ogni elemento conosciuto, in blocchi. Ogni blocco della tavola periodica consiste di informazioni specifiche per un elemento. C'è simbolo atomico dell'elemento (ad esempio B per il boro). C'è il suo numero atomico sopra il simbolo (nel caso di boro, 5) e la sua massa atomica sotto del simbolo (in caso di boro, 10.81). Il simbolo atomico è una o due lettere che rappresentano l'elemento. Tale numero atomico è il numero di protoni in un atomo dell'elemento, che a sua volta caratterizza comportamento chimico dell'elemento. Massa atomica di un elemento è la massa totale di protoni, neutroni ed elettroni in un atomo dell'elemento.
Caratteristiche

Una caratteristica importante della tavola periodica è come si riferisce a configurazioni elettroniche differenti elementi «. Per esempio, gruppo della tabella 18 è costituito dai gas nobili ed è costituito dalla colonna a destra più lontana del tavolo. Gas nobili sono noti per la loro mancanza di reattività e quindi avere una configurazione molto stabile elettroni. Questa configurazione consiste di un guscio esterno completo di elettroni. D'altra parte, gli elementi del gruppo della tabella 1 sono chiamati metalli alcalini e sono sul lato più a sinistra della tabella. Essi sono noti per essere altamente reattivi perché sono in grado di perdere e guadagnare elettroni facilmente.
Altre caratteristiche

C'è una progressione da metalli per non metalli attraverso periodi della tabella . Elementi in gruppi da 3 a 12 contengono metalli di transizione, che sono simili tra loro. Le loro somiglianze includono valenza variabile, la capacità di catalizzare e la capacità di produrre composti colorati.