Salute e malattia
Il perossido di idrogeno è un presente in natura sottoprodotto di ossigeno , composto da due atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno . Il perossido di idrogeno è un acido debole usato per il candeggio , la disinfezione e un antisettico . Chi lavora con perossido di idrogeno deve avere familiarità con dispositivi di protezione individuale , le procedure di primo soccorso e la corretta gestione di questa sostanza chimica , secondo Solvay Chemicals . La gente dovrebbe usare materiali approvati per pompe , tubazioni e tubi flessibili. Nell'elenco di cose necessarie per eseguire questa equazione chimica , materiali sono denominate appositamente per garantire il risultato atteso e la sicurezza di chi esegue l' equazione . Cose che ti serviranno
Pesare circa 0,3 g di ossalato di sodio secco in un pallone da 500 mL beuta .
2
Aggiungere 200 ml di acqua , 50 mL di acido solforico ( H2SO4) e 3 o 4 perline di vetro. Riscaldare la soluzione ad ebollizione su un piatto caldo .
3
Togliere il pallone dal fuoco e aggiungere il permanganato di potassio per la soluzione da 50 ml Classe -A buretta fino alla prima apparizione di colorazione rosa debole che tiene per 30 secondi . La soluzione nel pallone non deve scendere al di sotto di 70 * C prima di raggiungere l'endpoint .
4
normalità del KMnO4 = ( WeightNa2C2O4 ) ( 2) (1000 )
______________________
mL KMnO4 ( 134 )
KMnO4 = permanganato di potassio Na2C2O4 = ossalato di sodio
Determinazione del perossido di idrogeno concentrato ( 30% al 70 % )
5
pesare un bicchiere da 50 ml a 0,1 mg più vicino . Utilizzare una pipetta Mohr per aggiungere quanto segue al bicchiere da 50 ml : + /- 5 g di campione per il 35 % H2O2; + /- 3.5g di campione per il 50 % H2O2; + /- 2.5g di campione per il 70 % H2O2; circa 20g di campione per 1 % H2O2 . Indossare guanti e occhiali protettivi quando si maneggia il perossido concentrato .
6
Re- pesare il bicchiere immediatamente al 0.1mg più vicino . Registrare l'aumento di peso come W. Trasferire il campione in un pallone volumetrico da 500 ml contenente circa 250 ml di acqua e 2 ml di H2SO4 ( 1:3). Sciacquare il bicchiere nel pallone volumetrico . Diluire a volume con acqua e mescolare bene .
7
Pipettare 20,0 ml di soluzione in una beuta da 500 ml contenente 15 ml di H2SO4 ( 1,3) e 60 ml di acqua . Aggiungere il permanganato di potassio standardizzato per la soluzione da 50 ml Classe -A buretta fino alla prima comparsa di un colore rosa tenue che tiene per 30 secondi . Registrare il volume erogato come V.
8
Calcolo : % H2O2 ( w /w ) = ( V ) ( N) ( 1.701 ) ( 25 )
_______________________
W
Dove V = ml di permanganato di potassio utilizzati nella titolazione
N = normalità del permanganato di potassio
W = grammi di campione pesato in bicchiere da 50 ml
1,701 = peso per milliequivalente di H2O2 x 100
ricerca medica