Iodometrica metodo di titolazione

iodometrica titolazione è sinonimo di metodo redox di titolazione . Lo iodio è un reagente di laboratorio universale perché reagisce direttamente con una serie di sostanze organiche ed inorganiche . Poiché titolazione iodometrica è una forma di redox o reazione di ossidazione - riduzione , può misurare con precisione la quantità di ossidanti o riducenti in una reazione chimica . Inoltre, può essere invertito per entrambe le direzioni in una reazione di iodio /ioduro . Soluzione standard di iodio

iodio è un elemento volatile, idrorepellente , ma può subire dissoluzione in presenza di ioduri eccesso , creando ioni ioduro . Minimizza la forza di una data soluzione rimuovendo materiale diluendo ( iodio libero ) , che lo rende abbastanza stabile da essere usato in laboratorio . Quindi , una soluzione di iodio viene preparato immergendo iodio elementare in soluzione di ioduro . Soluzione di iodio standard non può essere facilmente preparato causa della sua elevata volatilità e idrorepellenza , ma può essere facilmente normalizzata contro tiosolfato di sodio o di ossido di arsenico .
Tiosolfato di sodio Soluzione

tiosolfato di sodio puro può essere preparato facilmente . La composizione esatta di un dato campione , però, è difficile per ordinare attraverso perché l'acqua di idratazione presenti in un cristallo di tiosolfato di sodio è altamente dipendente dalla temperatura e umidità . Soluzione di tiosolfato di sodio è normalizzata contro bicromato di potassio o di ioduro di potassio . Normalmente , soluzione di sodio tiosolfato offre relativamente basso redox pH indipendente , quindi una manciata di carbonato viene aggiunto per mantenere la soluzione a pH superiore a 7 per un risultato ottimale .
Iodometrica Titolazione di Copper

determinazione iodometrica del rame , ioduri vengono ossidati in iodio in presenza di rame ( II) ioni che sono ridotti a ioni rameoso . Questa analisi volumetrica viene normalmente eseguita con soluzione di tiosolfato di sodio . La reazione deve essere tenuto in un ambiente di dieci a quindici per cento ammoniaca e acido acetico , in modo che possa agire come una soluzione tampone acetico . Per ottenere i migliori risultati , un additivo (come tiocianato di rame) è mescolato in , che abbassa la densità di ioni rameoso , aumentando la potenza ossidazione del sistema . Inoltre , la soluzione non deve contenere altre sostanze che potrebbero essere potenzialmente ossidante o riducente agenti .
End Point Detection con amido

Anche se lo iodio è scarsamente solubile in acqua, il suo presenza può essere facilmente individuati dagli occhi perché produce un colore giallastro in soluzioni acquose . Ma durante il punto finale di titolazione , la concentrazione di iodio viene diminuita; come risultato , la soluzione di colore giallo di iodio gira molto pallido . Questo potrebbe essere fuorviante , quindi una soluzione di amido viene utilizzato per il rilevamento del punto finale .

Fonti di errori

durante la titolazione iodometrica , è necessaria l'osservazione diligente . Lo iodio evapora facilmente a temperatura ambiente , in modo che il pallone contenente iodio non deve essere aperto durante la reazione . Persone che svolgono titolazione non dovrebbero essere affrettarono perché possono trascurare passi importanti .