Informazioni sulla chimica Diamanti

Diamond è la più pura forma allotropica cristallina del carbonio , presenti in natura in forma di ciottoli arrotondati in Sud Africa , Russia, Australia e Brasile . Grandi depositi sono stati trovati in Congo e in Sud Africa . In natura , il diamante si verifica cristalli ottaedrici . Il più grande pezzo di diamante ( del peso di circa £ 1,3 ), noto come Cullinan Diamond, è stato trovato in una miniera del Sud Africa a Kimberley nel 1905 . Preparazione

diamanti artificiali sono stati preparati mediante riscaldamento puro carbone di zucchero e ferro da stiro in un crogiolo di grafite a circa 3000 gradi C in un forno elettrico . A questa temperatura elevata , carbonio è stato disciolto in ferro . Ora , quando la massa fusa viene raffreddata rapidamente immergendo in un bagno di piombo fuso e poi trattato con acido cloridrico concentrato , sono stati ottenuti cristalli di diamante artificiale.
Struttura

analisi ai raggi X ha dimostrato che il cristallo di diamante è costituito da un numero di unità tetraedriche . Ogni unità tetraedrica contiene atomi di carbonio al centro e questo atomo di carbonio è legato ad altri quattro atomi di carbonio posti ai quattro angoli del tetraedro . Atomi di carbonio di ciascun tetraedro sono anche legati da forti legami CC covalenti con atomi di carbonio di ciascuno dei tetraedri adiacenti . Dal momento che il diamante è costituito da un numero di unità tetraedriche , è una molecola gigante.
Proprietà fisiche

diamante cristallizza nel sistema cubico . Buone varietà sono tutte trasparenti , incolore o colorato . A causa della natura molecolare gigante della struttura del diamante , è una sostanza molto duro e allo stesso tempo molto fragile . In realtà , il diamante è la sostanza naturale più dura conosciuta finora. Grazie alla sua grande durezza , il diamante è usato per fare tagliatori di vetro e di roccia tarli . La punta di diamante di fusione è molto elevata , perché una grande quantità di energia testa è necessaria per rompere forti legami covalenti CC presenti in diamante . La sua densità relativa è molto alto .
Chimiche

Diamond non è influenzata da reagenti quasi tutti i chimici , quindi è insolubile in tutti i solventi . Diamante brucia in aria per formare anidride carbonica a 900 gradi C. Con fluoro a 700 ° C , il diamante dà tetrafluoruro di carbonio . Viene lentamente ossidato da una miscela calda di bicromato di potassio e solfuro di idrogeno concentrato a 200 ° C per formare diossido di carbonio . Il diamante è anche lentamente su cui agisce carbonato di sodio fuso . È stabile nel vuoto fino a 1.500 gradi centigradi , ma quando riscaldato a 1.800 a 2.000 ° C , il diamante viene convertito in grafite .
Usi

I diamanti incolori sono utilizzati come pietre preziose gioielli a causa della loro capacità di riflettere e rifrangere la luce . I diamanti sono utilizzati anche per il disegno di fili sottili .